以下内容由 搜集收拾，首要关于清华功用材料与器件考研进行阐明。
功用材料与器件，所属院系为清华深圳世界研讨生院的材料与化工专业，专业代码085600
研讨方向及初试内容
方向：01(全日制)功用材料与器件
类别：①101 思维政打点论②201 英语一③301 数学一④975 材料物理化学
2021年分数线
专业
政治
英语一
数学一
材料物理化学
总分
功用材料与器件
50
50
70
70
300
考试大纲
1 热力学常见根柢概念
1.1 体系、环境与鸿沟
1.2 强度性质与广度性质
1.3 状况与平衡状况
1.4 进程与途径
1.5 热平衡与热力学第 0 规则
1.6 温度与热力学温度
2 气体
2.1 抱斗气体
2.2 状况方程
2.3 实践气体
2.3.1 紧缩因子
2.3.2 维里方程
2.3.3 范德华方程
3 热力学第一规则
3.1 热量与功
3.2 热功等效与内能
3.3 热力学第一规则（能量守恒规则）
3.4 功与体积功
3.4.1 体积功的核算
3.4.2 不可以逆与可逆进程
3.5 热与热容
3.5.1 等容热效应
3.5.2 等压热效应与焓
3.5.3 热容及简略变温进程热的核算
3.6 热力学第一规则在气体中的使用
3.6.1 内能和焓的核算通式
3.6.2 节约进程与 joule-thomson 系数
3.6.3 抱斗气体和范德华气体的内能与焓核算
3.6.4 等温、绝热、等容进程方程
3.6.5 热力学循环
3.7 第一规则关于化学反应的使用——热化学
3.7.1 化学反应发展
3.7.2 化学反应的热效应
3.7.3 反应热的核算
3.7.4 反应热的测量
3.7.5 反应热与温度的联络
3.7.6 非等温反应体系
4 热力学第二规则
4.1 自觉进程的一起特征
4.1.1 自觉进程的方向和极限
4.1.2 自觉进程的一起特征
4.2 热力学第二规则的表述和进程的方向性
4.2.1 热力学第二规则的表述
4.2.2 进程方向和极限的描绘办法
4.3 carnot 循环和 carnot 定理
4.3.1 carnot 循环的功率
4.3.2 carnot 定理及其推论
4.4 熵与紊乱度
4.4.1 熵的导出
4.4.2 热力学第二规则的数学表达式—clausius 不等式
4.5 熵判据
4.5.1 熵添加原理
4.5.2 熵的物理意义
4.6 熵变的核算
4.6.1 简略物理进程的熵变
4.6.2 相变进程的熵变
4.6.3 混合进程的熵变
4.6.4 环境熵变
4.7 热力学第三规则和规则熵
4.7.1 nernst 热定理
4.7.2 热力学第三规则
4.7.3 规则熵的核算
4.7.4 化学反应的熵变
5 热力学根柢联络式与热力学函数
5.1 内能与熵
5.2 勒让德改换与热
5.3 平衡与平稳判据
5.3.1 helmholtz 函数及 helmholtz 函数削减原理
5.3.2 gibbs 函数及 gibbs 函数削减原理
5.3.3 关于判据的总结
5.4 各个热力学函数间联络
5.4.1 gibbs 公式
5.4.2 对应系数联络式
5.4.3 maxwell 联络式
5.4.4 根柢联络式的使用
5.5 ?g 及?a 的核算
5.5.1 简略物理改变进程的?g 和?a
5.5.2 相变进程的?g 和?a
5.5.3 混合进程的?g
5.5.4 ?g 随 t 的改变
6 溶液热力学
6.1 溶液的特征及构成标明法
6.1.1 溶液的特征
6.1.2 溶液构成的习气标明办法
6.2 偏摩尔量
6.2.1 质点数目可变体系的状况描绘
6.2.2 偏摩尔量
6.2.3 偏摩尔集结公式
6.2.4 gibbs-duhem 公式
6.2.5 偏摩尔量的测量
6.3 化学势
6.3.1 化学势的界说
6.3.2 翻开体系的根柢联络式和化学势的其他方法
6.3.3 化学势抉择传质进程的方向和极限
6.3.4 化学势与 t 和 p 的联络
6.4 气体的化学势
6.4.1 抱斗气体的化学势
6.4.2 化学势的计算推导办法
6.4.3 实践气体的化学势
6.4.4 气体的逸度和逸度系数
6.4.5 气体热力学函数的非抱负性批改
6.5 raoult 规则和抱负溶液
6.5.1 raoult 规则
6.5.2 抱负溶液及其化学势
6.5.3 抱负溶液的通性
6.6 henry 规则和抱负冷漠溶液
6.6.1 henry 规则
6.6.2 抱负冷漠溶液及其化学势
6.6.3 依数性
6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的有关性
6.7 非抱负溶液
6.7.1 活度和活度系数
6.7.2 非抱负溶液的化学势
6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结
6.7.4 非抱负溶液的混合性质和依数性
6.7.5 活度的测定与核算
6.7.6 超量热力学函数
6.8 分配规则
7 相平衡
7.1 相平衡

的必要条件
7.1.1 相和相数的断定
7.1.2 相平衡的必要条件
7.2 相律
7.2.1 体系的物种数和组分数
7.2.2 安适度和安适度数
7.2.3 相律
7.3 单组分体系的两相平衡
7.3.1 clapeyron 方程
7.3.2 压力对蒸气压的影响
7.4 单组分体系的相图
7.4.1 水的相图
7.4.2 硫的相图
7.5 二组分抱负溶液的气-液相图及其使用
7.5.1 p-x 图（蒸气压-构成图）
7.5.2 t-x 图（沸点-构成图）
7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必定成果
7.5.4 分馏原理
7.6 二元组分非抱负溶液的气-液相图
7.6.1 误差不大
7.6.2 误差很大
7.7 有些互溶双液系的液-液相图
7.8 完全不互溶的双液体系
7.9 二组分体系的固-液相图
7.9.1 具有简略低共熔混合物的相图
7.9.2 具有平稳化合物的相图
7.9.3 具有不平稳化合物的相图
7.9.4 构成固溶体的相图
7.10 依数性原理
7.11 相图的规则性
7.11.1 二组分体系相图的总结
7.11.2 相图的规划
8 化学平衡
8.1 化学反应的方向和极限
8.1.1 非平衡体系的热力学性质
8.1.2 化学平衡的条件
8.1.3 平衡常数的导出
8.1.4 化学反应方向的判别
8.2 化学反应的标准摩尔 gibbs 函数变
8.2.1 ?rgm
0 的意义
8.2.2 ?rgm
0 的核算
8.2.3 ?rgm
0 与 t 的近似线性联络及其使用
8.3 关于平衡常数的谈论
8.3.1 平衡常数的意义
8.3.2 影响平衡常数的要素
8.3.3 平衡常数的具体方法
8.3.4 求算平衡常数的根柢办法
8.4 平衡核算举例
8.4.1 核算平衡常数
8.4.2 核算平衡构成
8.5 各种要素关于化学平衡的影响
8.5.1 平衡移动疑问的共性
8.5.2 温度关于化学平衡的影响
8.5.3 压力关于化学平衡的影响
8.5.4 慵懒气体关于化学平衡的影响
8.5.5 浓度关于化学平衡的影响
9 电化学平衡
9.1 库仑规则、电场和电势
9.2 电解质溶液的导电机理与 faraday 规则
9.3 可逆电池及可逆电极的一般常识
9.4 可逆电池电动势的测量与核算
9.5 可逆电极电势
9.6 浓差电池及液接电势
9.7 电动势法的使用
10 表面化学与胶体的根柢常识
10.1 根柢概念
10.1.1 表面功和表面能
10.1.2 表面张力
10.1.3 影响表面张力的首要要素
10.2 曲折表面下的附加压力——young-laplace 方程
10.2.1 young-laplace 方程的使用
10.2.2 曲折表面下液体的蒸气压——kelvin 方程
10.2.3 固体颗粒巨细关于溶解度的影响
10.2.4 固体熔点与颗粒半径的联络
10.3 固-液界面
10.3.1 液体对固体的湿润作用
10.3.2 液体在固体表面上的铺展
10.3.3 毛细表象及表面张力的测定办法
10.4 溶液表面
10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附表象
10.4.2 gibbs 吸附方程
10.5 固体表面
10.5.1 固体表面临气体的吸附表象
10.5.2 langmuir 吸附理论
10.5.3 bet 吸附理论
10.5.4 freundlich 公式
10.5.5 吸附热力学
10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附
11 化学动力学基础
11.1 根柢概念
11.1.1 化学反应速率
11.1.2 元反应及反应分子数
11.1.3 简略反应和复合反应
11.2 物质浓度对反应速率的影响
11.2.1 速率方程
11.2.2 元反应的速率方程——质量作用规则
11.2.3 反应级数与速率系数
11.3 具有简略级数的化学反应
11.3.1 一级反应
11.3.2 二级反应
11.3.3 三级反应和零级反应
11.4 反应级数的测定
11.4.1 几点阐明
11.4.2 r=kca
n 型反应级数的测定
11.4.3 r=kca
a
cb
b…型反应级数的测定
11.5 温度对反应速率的影响
11.5.1 经历规则
11.5.2 arrhenius 公式
11.6 活化能及其对反应速率的影响
11.6.1 元反应的活化能
11.6.2 微观可逆原理及其推论
11.6.3 复合反应的活化能
11.6.4 活化能对反应速率的影响
11.6.5 arrhenius 公式的批改
11.6.6 活化能的求取
11.7 元反应速率理论
11.7.1 磕碰理论
11.7.2 势能面和反应坐标简介
11.7.3 过渡状况理论
11.7.4 两个速率理论与 arrhenius 公式的比照
11.8 反应机理
11.8.1 坚持反应
11.8.2 平行反应
11.8.3 接连反应
11.8.4 链反应
11.8.5 稳态假定与平衡假定
11.8.6 反应机理的估测
11.8.7 微观反应动力学简介
11.9 催化剂对反应速率的影响
11.9.1 催化剂和催化作用
11.9.2 催化机理
11.9.3 催化剂的一般性质
11.10 均相催化反应和酶催化反应
11.10.1 均相催化反应
11.10.2 酶催化反应
11.11 多相催化反应
11.11.1 催化剂的活性与中毒
11.11.2 催化剂表面活性中心的概念
11.11.3 气-固两相催化反应的一般进程
11.11.4 催化作用与吸附的联络
参阅书目
975材料物理化学
《材料科学基础》2011 年修订版 清华大学出书社 潘金生、仝健民、田民波
《物理化学》 高级教育出书社 天津大学物理化学教研室刘俊吉等
《物理化学》 高级教育出书社 南京大学化学化工学院傅献彩等
ps：以上参阅书为 举荐，仅供参阅。
配套课程材料
《 -清华975材料物理化学考点收拾期间讲义、习题集》
《 -清华975材料物理化学专题真题讲义、习题集》
《 -清华975材料物理化学模考试卷集》
复试方法及组织
本项目采纳网络远程方法进行资历检查、书面考试和归纳面试。具体组织如下：
（1）资历检查
1)请备齐以下材料的 pdf 扫描版及纸质版用于资历检查： a.准考证（纸质版提交复印件）；
b.有用身份证件原件（正不和）（纸质版提交复印件）；
c.学历学位证书（应届生供给学生证）（纸质版提交复印件）；
d.考生自述（包括政治体现、外语水平、事务和科研才能、研讨方案）；
e.大学时刻成果单原件或档案中成果单复印件（加盖档案单位红章）。以上资历检查材料的提交时刻及方法另行告诉。
2)线上资历检查时刻：
方法：zoom/腾讯会议（会议号另行告诉）
检查材料：考生初试准考证、有用身份证件（有必要在有用期内）、 结业证书（应届本科结业生的学生证）的原件。
3)不管是不是选择，所交材料（含成果单）一概不予交还。未进行资历检查或资历检查未经过的考生一概不予选择。
（2）软硬件查验
资历检查后将进行软硬件查验，请提前设备这两款软件、进行注册并做好查验预备。需求考生双机位方法面试，一部电脑或手机拍照正面，另一部手机从不和拍照， 需注册两个账号登录。
（3）书面考试组织：
时刻：5 月 11 日-5 月 14 日
方法：zoom/腾讯会议（会议号另行告诉）
查核组织：在归纳面试时另用 5 分钟以问答方法对材料科学与分析表征内容进行查询，按百分制评分，计为书面考试成果。
（4）归纳面试：
时刻：5 月 11 日-5 月 14 日
方法：zoom/腾讯会议（会议号另行告诉）复试内容：
面试：请考生预备自个自述 3－5 分钟，包括自个学习情况、实习活动与获奖、学术作用、特长喜爱、人际联络、对报考专业的科研晓得情况等。面试查核内容包括教育布景、科研阅历、思维情况、对本学科打开动态的晓得以及在本专业领域打开的潜力、思维的敏锐性、逻辑思维才能、言语表达才能、专业基础常识、有关实习才能等。
英语听力与口语查验：在面试进程中进行，以答复英文发问的方法查核，首要查核专业英语传闻才能。
每论理学生归纳面试（不含书面考试查核）时刻为 20 分钟。
考研经历
8月过半，天高气爽，间隔金秋十月，仅有一月之隔，而间隔2021考研，仅有百日之隔。
清华考研已在不知不觉中进入到第二期间，间隔考研越来越近，考生们也随之越来越焦虑。究竟越是焦虑越简略犯错，很有可以在无意间踩入考研坑中，那结局必定很凄惨。那么，在金秋考研备考需要避开哪些坑呢？随 清华考研培训班来晓得下吧。
1、盲目信赖经历贴
经历帖这个东西大约每个小火伴都看过，为了从过来人的身上学到一些东西，咱们会从网上查询许多经历帖，可是！
必定要记住，合适自个的步崆最佳的，每个经历帖尽管有可学习的当地，可是不能生搬硬套在自个身上，我身边就有许多人仿照大神的勤勉吃苦，成果害得自个很惨，身体都吃不用了。
所以小火伴们不要盲目信赖别人的经历，恰当根据本身条件来做调整才干够。
2、心态不稳，犹疑不决
8月份弃考的同学许多，搞得身边考研的小火伴都人心惶惑，心态很简略遭到影响。
一些人可以思考换学校或许换专业，置疑自个的抉择，犹犹疑豫，温习也不能好好进行，整自个变得越来越烦躁。
考研其实最怕的就是拖迁延拉，假定你下了抉择就不要简略更改，调整好意态，常常自我鼓舞，信赖坚持到最终的人才干获取成功。
3、懒于思考，自我感动
许多人每天温习10+小时，自我感触很吃苦，可是一到查验就露出无遗，为此许多人都烦恼，感触自个的付出都没有酬谢。
但其实，考研更多的是讲究办法，不是一味的胡来就会有收成。身体非常的勤勉，但大脑懒散，不去思考，不做收拾，这样的学习也是没有功率的。
因而，精准化的思考，以愈加微观的眼光去看待考题，关于错题及时收拾做总结是考研人必做的功课之一。
4、贪小廉价，收购盗版材料
俗?担海饩浠耙坏阋裁淮怼?月份同学们为了前进自个的才能会买许多温习材料。
可有一些同学买十几二十几元的奶茶毫不眨眼，一到买学习材料就扣扣嗖嗖，买盗版视频盗版书，不愿为常识付费。
有许多人的反应，称自个买到的盗版书缺字少页，课程视频迷糊不全，给学习带来了许多困惑。
所以，少喝两杯奶茶看正版书本课程它不香嘛？
5、沉浸手机，难以自拔
手机党要留心啦！不管是你在家备考仍是在图书馆、自习室，有必要戒掉手机瘾！
8月份是考研人要点发力的黄金期，错失了这个时刻段后边再追逐发展就难了。所以假定你还在玩手机根柢停不下来的状况中就要强行自个放下手机，细心温习。
你可以在手机上下载一些软件，自个设置锁机时刻，这样就玩不了手机乖乖去温习了。
6、深陷题海战术
7月-8月归于考研人的蓄力期，不管是英语仍是数学都需要做许多的题来丰厚自个，不少人每天光做题就成百上千道，认为越多就越好，其实大错特错！
题海战术不是合适一切人群，假定你的基础还没有打健壮，一味的做题是不会有很大的前进，反而会把时刻都浪费掉。
所以，要避开题海战术这个大坑。
以上这些坑你踩中了几个？九月将至，考试的脚步也越来越近， 清华考研培训班期望2021考研学生都能避开一切的坑，顺畅上岸清华。
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