以下内容由盛世清北搜集整理，主要针对清华制药工程考研进行说明。

制药工程，为深圳国际研究生院材料与化工专业学位研究方向，专业代码065600，方向代码02，全日制.

研究方向及初试内容

085600 材料与化工

方向：(全日制)制药工程 ?

科目：①101 思想政治理论②201 英语一③301 数学一④975 材料物理化学

2020年分数线

制药工程：45-45-70-70-300

考试大纲

1 热力学常见基本概念

1.1 系统、环境与边界

1.2 强度性质与广度性质

1.3 状态与平衡状态

1.4 过程与途径

1.5 热平衡与热力学第 0 定律

1.6 温度与热力学温度

2 气体

2.1 理想气体

2.2 状态方程

2.3 实际气体

2.3.1 压缩因子

2.3.2 维里方程

2.3.3 范德华方程

3 热力学第一定律

3.1 热量与功

3.2 热功等效与内能

3.3 热力学第一定律（能量守恒定律）

3.4 功与体积功

3.4.1 体积功的计算

3.4.2 不可逆与可逆过程

3.5 热与热容

3.5.1 等容热效应

3.5.2 等压热效应与焓

3.5.3 热容及简单变温过程热的计算

3.6 热力学第一定律在气体中的应用

3.6.1 内能和焓的计算通式

3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数

3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算

3.6.4 等温、绝热、等容过程方程

3.6.5 热力学循环

3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学

3.7.1 化学反应进度

3.7.2 化学反应的热效应

3.7.3 反应热的计算

3.7.4 反应热的测量

3.7.5 反应热与温度的关系

3.7.6 非等温反应系统

4 热力学第二定律

4.1 自发过程的共同特征

4.1.1 自发过程的方向和限度

4.1.2 自发过程的共同特征

4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性

4.2.1 热力学第二定律的表述

4.2.2 过程方向和限度的描述方法

4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理

4.3.1 Carnot 循环的效率

4.3.2 Carnot 定理及其推论

4.4 熵与混乱度

4.4.1 熵的导出

4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式

4.5 熵判据

4.5.1 熵增加原理

4.5.2 熵的物理意义

4.6 熵变的计算

4.6.1 简单物理过程的熵变

4.6.2 相变过程的熵变

4.6.3 混合过程的熵变

4.6.4 环境熵变

4.7 热力学第三定律和规定熵

4.7.1 Nernst 热定理

4.7.2 热力学第三定律

4.7.3 规定熵的计算

4.7.4 化学反应的熵变

5 热力学基本关系式与热力学函数

5.1 内能与熵

5.2 勒让德变换与热

5.3 平衡与稳定判据

5.3.1 Helmholtz 函数及 Helmholtz 函数减少原理

5.3.2 Gibbs 函数及 Gibbs 函数减少原理

5.3.3 关于判据的总结

5.4 各个热力学函数间关系

5.4.1 Gibbs 公式

5.4.2 对应系数关系式

5.4.3 Maxwell 关系式

5.4.4 基本关系式的应用

5.5 ?G 及?A 的计算

5.5.1 简单物理变化过程的?G 和?A

5.5.2 相变过程的?G 和?A

5.5.3 混合过程的?G

5.5.4 ?G 随 T 的变化

6 溶液热力学

6.1 溶液的特点及组成表示法

6.1.1 溶液的特点

6.1.2 溶液组成的习惯表示方法

6.2 偏摩尔量

6.2.1 质点数目可变系统的状态描述

6.2.2 偏摩尔量

6.2.3 偏摩尔集合公式

6.2.4 Gibbs-Duhem 公式

6.2.5 偏摩尔量的测量

6.3 化学势

6.3.1 化学势的定义

6.3.2 敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式

6.3.3 化学势决定传质过程的方向和限度

6.3.4 化学势与 T 和 p 的关系

6.4 气体的化学势

6.4.1 理想气体的化学势

6.4.2 化学势的统计推导方法

6.4.3 实际气体的化学势

6.4.4 气体的逸度和逸度系数

6.4.5 气体热力学函数的非理想性修正

6.5 Raoult 定律和理想溶液

6.5.1 Raoult 定律

6.5.2 理想溶液及其化学势

6.5.3 理想溶液的通性

6.6 Henry 定律和理想稀薄溶液

6.6.1 Henry 定律

6.6.2 理想稀薄溶液及其化学势

6.6.3 依数性

6.6.4 二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性

6.7 非理想溶液

6.7.1 活度和活度系数

6.7.2 非理想溶液的化学势

6.7.3 关于化学势、标准态和活度的总结

6.7.4 非理想溶液的混合性质和依数性

6.7.5 活度的测定与计算

6.7.6 超额热力学函数

6.8 分配定律

7 相平衡

7.1 相平衡的必要条件

7.1.1 相和相数的确定

7.1.2 相平衡的必要条件

7.2 相律

7.2.1 系统的物种数和组分数

7.2.2 自由度和自由度数

7.2.3 相律

7.3 单组分系统的两相平衡

7.3.1 Clapeyron 方程

7.3.2 压力对蒸气压的影响

7.4 单组分系统的相图

7.4.1 水的相图

7.4.2 硫的相图

7.5 二组分理想溶液的气-液相图及其应用

7.5.1 p-x 图（蒸气压-组成图）

7.5.2 T-x 图（沸点-组成图）

7.5.3 杠杆规则——质量守恒的必然结果

7.5.4 分馏原理

7.6 二元组分非理想溶液的气-液相图

7.6.1 偏差不大

7.6.2 偏差很大

7.7 部分互溶双液系的液-液相图

7.8 完全不互溶的双液系统

7.9 二组分系统的固-液相图

7.9.1 具有简单低共熔混合物的相图

7.9.2 具有稳定化合物的相图

7.9.3 具有不稳定化合物的相图

7.9.4 形成固溶体的相图

7.10 依数性原理

7.11 相图的规律性

7.11.1 二组分系统相图的总结

7.11.2 相图的结构

8 化学平衡

8.1 化学反应的方向和限度

8.1.1 非平衡系统的热力学性质

8.1.2 化学平衡的条件

8.1.3 平衡常数的导出

8.1.4 化学反应方向的判断

8.2 化学反应的标准摩尔 Gibbs 函数变

8.2.1 ?rGm

0 的意义

8.2.2 ?rGm

0 的计算

8.2.3 ?rGm

0 与 T 的近似线性关系及其应用

8.3 关于平衡常数的讨论

8.3.1 平衡常数的意义

8.3.2 影响平衡常数的因素

8.3.3 平衡常数的具体形式

8.3.4 求算平衡常数的基本方法

8.4 平衡计算举例

8.4.1 计算平衡常数

8.4.2 计算平衡组成

8.5 各种因素对于化学平衡的影响

8.5.1 平衡移动问题的共性

8.5.2 温度对于化学平衡的影响

8.5.3 压力对于化学平衡的影响

8.5.4 惰性气体对于化学平衡的影响

8.5.5 浓度对于化学平衡的影响

9 电化学平衡

9.1 库仑定律、电场和电势

9.2 电解质溶液的导电机理与 Faraday 定律

9.3 可逆电池及可逆电极的一般知识

9.4 可逆电池电动势的测量与计算

9.5 可逆电极电势

9.6 浓差电池及液接电势

9.7 电动势法的应用

10 表面化学与胶体的基本知识

10.1 基本概念

10.1.1 表面功和表面能

10.1.2 表面张力

10.1.3 影响表面张力的主要因素

10.2 弯曲表面下的附加压力——Young-Laplace 方程

10.2.1 Young-Laplace 方程的应用

10.2.2 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin 方程

10.2.3 固体颗粒大小对于溶解度的影响

10.2.4 固体熔点与颗粒半径的关系

10.3 固-液界面

10.3.1 液体对固体的润湿作用

10.3.2 液体在固体表面上的铺展

10.3.3 毛细现象及表面张力的测定方法

10.4 溶液表面

10.4.1 溶液的表面张力与表面吸附现象

10.4.2 Gibbs 吸附方程

10.5 固体表面

10.5.1 固体表面对气体的吸附现象

10.5.2 Langmuir 吸附理论

10.5.3 BET 吸附理论

10.5.4 Freundlich 公式

10.5.5 吸附热力学

10.5.6 吸附的本质——物理吸附和化学吸附

11 化学动力学基础

11.1 基本概念

11.1.1 化学反应速率

11.1.2 元反应及反应分子数

11.1.3 简单反应和复合反应

11.2 物质浓度对反应速率的影响

11.2.1 速率方程

11.2.2 元反应的速率方程——质量作用定律

11.2.3 反应级数与速率系数

11.3 具有简单级数的化学反应

11.3.1 一级反应

11.3.2 二级反应

11.3.3 三级反应和零级反应

11.4 反应级数的测定

11.4.1 几点说明

11.4.2 r=kcA

n 型反应级数的测定

11.4.3 r=kcA

a

cB

b…型反应级数的测定

11.5 温度对反应速率的影响

11.5.1 经验规则

11.5.2 Arrhenius 公式

11.6 活化能及其对反应速率的影响

11.6.1 元反应的活化能

11.6.2 微观可逆原理及其推论

11.6.3 复合反应的活化能

11.6.4 活化能对反应速率的影响

11.6.5 Arrhenius 公式的修正

11.6.6 活化能的求取

11.7 元反应速率理论

11.7.1 碰撞理论

11.7.2 势能面和反应坐标简介

11.7.3 过渡状态理论

11.7.4 两个速率理论与 Arrhenius 公式的比较

11.8 反应机理

11.8.1 对峙反应

11.8.2 平行反应

11.8.3 连续反应

11.8.4 链反应

11.8.5 稳态假设与平衡假设

11.8.6 反应机理的推测

11.8.7 微观反应动力学简介

11.9 催化剂对反应速率的影响

11.9.1 催化剂和催化作用

11.9.2 催化机理

11.9.3 催化剂的一般性质

11.10 均相催化反应和酶催化反应

11.10.1 均相催化反应

11.10.2 酶催化反应

11.11 多相催化反应

11.11.1 催化剂的活性与中毒

11.11.2 催化剂表面活性中心的概念

11.11.3 气-固两相催化反应的一般步骤

11.11.4 催化作用与吸附的关系

参考书目

975 材料物理化学

《材料科学基础》2011 年修订版 清华大学出版社 潘金生、仝健民、田民波

《物理化学》 高等教育出版社 天津大学物理化学教研室刘俊吉等

《物理化学》 高等教育出版社 南京大学化学化工学院傅献彩等

配套课程资料

《盛世清北-清华975 材料物理化学考点梳理阶段讲义、习题集》

《盛世清北-清华975 材料物理化学专题真题讲义、习题集》

《盛世清北-清华975 材料物理化学模考试卷集》

复试形式及安排

总成绩计算办法和排序规则

根据初试成绩、笔试成绩、面试成绩计算考生总成绩。考生分类别进行名次排序，按总成绩排序，择优录取。

总成绩（满分 1000 分）=初试成绩＋复试笔试成绩×0.5＋复试面试成绩×4.5

3.网络远程复试软件说明

本项目以 ZOOM（主软件）、腾讯会议（备用软件）为复试专用软件，请提前准备。

4.复试形式及安排

本项目采取网络远程形式进行资格审查、笔试和综合面试。

笔试安排：

时间：第一志愿考生请于 2020 年 5 月 6 日前提交；调剂志愿考生请于 2020年 5 月 11 日前提交

形式：材料审核

综合面试： 时间：

第一志愿考生面试时间：2020 年 5 月 8 日

调剂志愿考生面试时间：2020 年 5 月 13 日具体时间确定后将逐一通知给考生。

形式： 网络面试复试内容：

个人自述：请考生准备个人自述 3－5 分钟（不需使用 PPT），包括个人学习情

况、实践活动与获奖、学术成果、特长爱好、人际关系、对报考专业的科研了解情况等，考核内容包括教育背景、科研经历、思想状况、对本学科发展动态的了解以及在本专业领域发展的潜力、思维的敏锐性、逻辑思维能力、语言表达能力、专业基础知识、科研实践能力等。

英语水平测试：在面试过程中进行，以朗读及翻译一段英文专业文章的方式考核，主要考核专业英语理解能力。

专业能力素质等全面考查：复试小组将采用提问的形式对考生的专业背景、学习课程、专业志趣、科研经历等方面进行全面考查。

考研经验

不知不觉，2021考研已经进入冲刺关键期，距离考试仅有50天了，随着考研初试的临近，有一些考生的心态开始崩溃，遇到问题，难以冷静，甚至只有一味的抱怨、苦恼、崩溃。而这个时候，考生们最容易掉入“坑”中。对此，盛世清北清华大学考研补习班特别整理冲刺阶段应该解决的问题及需要躲避的“坑”，内容如下：

首先，解决心理问题

1、临近考试，很多不会，担心来不及

有一句话叫做"你只是看起来很努力而已"，还有一句话叫做"努力终究有收获"。首先保证你不属于第一句话描述的情况，是真的在努力，努力做题，努力纠错，努力向老师或者同学请教问题，努力归纳总结。如果能够做到遇到的每一道有价值的题目都实实在在会做，确实努力了。那么肯定是来的及的！

2、自我感觉良好，不知道该复习什么

这类学生现在的任务就是巩固所学知识，找出自己的易错点，从基础到方法到题型全面复习，同时保持做题的能力。具体的应该准备两样资料，一是真题(越全越好)，二是模拟冲刺卷。尤其是真题，一是比较难掌握的题型要反复练习，二是条件充分性判断这个题型，可以将不同试卷中的条件充分性判断题型进行重组再做，其他的练习题是做不出来真题的感觉的。

模拟卷做完题目之后，不能简单的就题论题，要借着题目把涉及的知识点回顾一下，总结整理。

3、做题越错越多，不知道怎么办？

根源一：题目本身质量不高

市面上模拟题的质量参差不齐，瞄准了有些同学想要题海战术的心理，炮制出大量的习题。其实我们很清楚，无论是从对考点内容的命中上，还是思维方式的模拟上，模拟题是不可和真题同日而语的。

根源二：期待值增加

很多时候题目越错越多只是个假象，之所以很多同学觉得我怎么还不如前面不复习的时候正确率高了，那是因为经过了辛苦的努力和系统的复习，你对于自己做对题的期待值更高了。

根源三：知识积累不够

一般来说，已经复习过一两轮的同学，在知识点的准备上很难做到面面俱到，一定会有一些复习疏漏的知识点。那么，做题最大的作用就是帮你去发现。清华大学考研补习班建议大家可以就针对已经对照出来知识点重点复习，没有必要有几个点有问题就否定之前的复习，就推倒重来。

除此之外，还有其他关于心理的问题，考生定要及时调整心态，给自己以鼓励。

其次，冲刺阶段注意避坑

冲刺阶段，复习的时间已经越来越少，这时候，考生更应该注意避坑，避免自己走弯路，耽误宝贵的复习时间。

“坑”一：总与他人攀比复习进度

很多时候我们拿自己与别人相比较，比自己是否比别人多背了几个单词，多看了几个数学公式，多做了几道练习题。这样的想法是本末倒置，因为在考研这条路上，最大的敌人就是自己，最大的目标也应该是克服自己的心理障碍，摆脱学习困境，经过持久的努力最后成功突围。

因此，我们要做的第一件事就是转换思想，不与别人攀比复习进度，全身心地投入到自己的复习之中，关注复习效率，静心对待学习。当你的关注点只在自己的学习上时就会发现复习效率在不知不觉中就提上去了，复习效果也会愈加明显。

“坑”二：时间永远不够用

在冲刺阶段，开始手忙脚乱，复习节奏就乱了，为了徒增效率看书就很马虎了，单纯只是想把书看完，给自己个心理安慰。

时间不够用这是大家的普遍心理，随便找个同学问问，他一定会说自己时间不够的，假设我再给你三个月，你照样还会觉得时间不够用的，这是随着复习的推进以及对知识点的掌握程度出现的正常心理。

只有那些对考研无所谓的"水军"才会觉得时间够用。所以盛世清北清华大学考研补习班建议，即使到了后期，也不要太过焦虑，能出多大力就出多大力，按照自己的复习节奏认认真真地看书，查漏补缺。退一万步讲，即使你真的有些地方看不完了，也不要仅仅为了看完就走马观花似的随便看完就算完事。

“坑”三：拼命熬夜赶进度

冲刺阶段的任务越来越重，很多人都选择压缩休息时间熬夜刷题。这个行为不能说不行，一天学24小时都可以，但前提是得保证良好的学习效率和状态。否则不仅睡不好，复习效率也不会高。到了考研冲刺阶段，状态好坏要比复习的任务量更重要。一个知识点没有复习到最后考到了，你只会损失几分。但如果状态没有调整好，只会损失整场考试，甚至整个考研。

“坑”四：过于迷信押题，尤其是政治，很难得高分

市面上各家的政治押题都很准，可是最终拉开距离的还是选择题。专业课的备考也是一样，没有哪家机构是可以靠押题在辅导界屹立不倒的，大家不要抱着投机取巧的心思，靠押题考三百分的情况是有的，但是在现在这个年代，想单纯靠押题考上一个不错学校的研究生，几率是小之又小。押题有风险，宝宝需谨慎，还是沉下心来，踏踏实实背书做题吧。

“坑”五：真题刷N遍，多刷就行

不少人都建议真题刷3遍以上，刷几遍不是重点，重点是有没有把真题吃透，如果只是对完答案，看完解析，那真题的价值大概只发挥了30%。剩下70%的价值要靠精读来实现，坚持动手翻译真题阅读。

2021考研初试近在咫尺，考生们要全力以赴。在冲刺阶段，正确把握复习方向，严格复习计划，盛世清北预祝大家一战清华，考研金榜题名！

?

?

?

?