考试需求： 本考试大纲适用于报考funsom研讨院化学类专业的硕士研讨生入学考试。需求考生全部体系地掌控无机化学的根柢概念、根柢理论、根柢核算,并能极好地说明无机化学中的一些表象和实际，具有较强的分析疑问和处置疑问的才能。 考试内容： 1．物质状况 掌控抱斗气体状况方程，分压规则，分体积规则，晓得实践气体的van der waals方程，由分子运动论推导抱斗气体规则； 掌控液体的蒸腾，沸点； 晓得晶体的外形与内部规划。 2．原子规划 了解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的联络，元素根柢性质的周期性。 3．化学键与分子规划 掌控离子键的构成与特征，离子的特征，离子晶体，晶格能； 共价键的本质、原理和特征，杂化轨迹理论，价层电子对互斥理论，分子轨迹理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体； 金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体； 极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。 4．氢和稀有气体 晓得氢的成键特征，氢的性质、制备办法，氢的化合物 氙的性质及化合物，稀有气体的空间规划； 5．化学热力学初步 掌控热力学根柢概念，热力学第一规则，可逆途径； 化学反应的热效应，盖斯规则，生成热与燃烧热，从键能预算反应热； 反应方向概念，反应焓变对反应方向的影响，状况函数熵和吉布斯安适能。 6．化学反应速率 晓得反应速率理论，掌控反应速率的影响要素。 7．化学平衡 晓得化学反应的可逆性和化学平衡；掌控平衡常数，标准平衡常数kθ与△rgmθ的联络，化学平衡移动的影响要素。 8．溶液 晓得溶液浓度的标明办法，了解溶解度原理和分配规则；掌控非电解质稀溶液的依数性；晓得涣散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子规划，溶胶的聚沉和平稳性，高分子溶液。 9．电解质溶液 晓得酸碱理论的打开，强电解质溶液理论；掌控弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的堆积溶解平衡。 10．氧化复原反应 掌控根柢概念，氧化复原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯安适能的联络，电极电势的影响要素，电极电势的使用，电势图解及其使用，电解；晓得化学电池。 11．卤素 晓得卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化复原性。 12．氧族元素 晓得氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的改变规则。 13．氮族元素 晓得氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分化。 14．碳族元素 晓得碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水解性。 15．硼族元素 晓得硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，慵懒电子对效应和周期表中的斜线联络。 16．碱金属和碱土金属 晓得碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。 17．铜、锌副族 一般晓得铜族元素

的通性、单质及其化合物，ib族与ia族元素性质比照； 一般晓得锌族元素的通性、单质及其化合物，iib族与iia族元素性质比照。 18．配位化合物 一般晓得配位化合物的根柢概念，协作物的化学键理论，配位化合物的平稳性，配位化合物的重要性。 19．过渡金属（i） 一般晓得钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，物质显色规则以及呈色缘由及影响要素。 20．过渡金属（ii） 一般晓得铁系、铂系元素及其重要化合物，过渡元素的通性。 21．镧系及锕系元素 一般晓得各系元素的电子层规划和通性以及重要化合物。 22．原子核化学 一般晓得核规划、核反应及核能开释。 如欲晓得更多姑苏大学考研有关温习材料与经历，敬请重视东吴苏大考研网