【考情分析】山东大学628+835化学考研参考书有哪些好上岸吗(山东卷分析)
628+835化学招生学院
022化学与化工学院（中心校区）、027晶体材料研究院（晶体材料国家重点实验室）（中心校区）、028国家糖工程技术研究中心（青岛校区）、072前沿交叉科学青岛研究院（青岛校区）?
基本信息
初试考试大纲（上下滑动查看）
628-物理化学（化）
《物理化学》是化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《物理化学》考试力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。
二、考试要求
考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。
三、考试形式和试卷结构
《物理化学》试卷满分150分。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。
四、考试内容
第一章 热力学第一定律
1．热力学概论
1.1 热力学的目的、内容和方法
1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数
2．热力学第一定律
2.1 热和功
2.2 热力学能
2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式
3．体积功与可逆过程
3.1 等温过程的体积功
3.2 可逆过程与最大功
3.3?可逆相变的体积功
4．焓与热容
4.1 焓的定义
4.2 焓变与等压热的关系
4.3 等压热容和等容热容
5．热力学第一定律对理想气体的应用
5.1 理想气体的热力学能和焓
5.2 理想气体的cp与cv之差
5.3 理想气体的绝热过程
6．热力学第一定律对实际气体的应用
6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应
7．化学热力学
7.1 化学反应热效应 等压热效应与等容热效应；反应进度；
7.2赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓
7.3 标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律
第二章 热力学第二定律
1．自发过程的共同特征
2．热力学第二定律
3．卡诺定理
3.1 卡诺循环
3.2 卡诺定理
4．过程的热温商与熵函数
4.1 可逆过程的热温商与熵函数的概念
4.2 不可逆过程的热温商与体系的熵变
5．过程方向和限度的判据
5.1 克劳修斯不等式
5.2 熵增加原理
6．△s的计算
6.1 简单状态变化过程△s的计算
6.2 相变过程△s的计算
7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义
7.1 热力学第二定律的本质
7.2 熵和热力学概率—玻兹曼公式
8．热力学第三定律与规定熵
8.1 热力学第三定律
8.2 规定熵
8.3 化学反应过程熵变的计算
9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能
9.1 亥姆霍兹自由能及△a判据
9.2 吉布斯自由能及△g判据
10．热力学关系式
10.1 四个热力学基本关系式
10.2 对应系数关系式与麦克斯韦关系式
11．过程△g的计算与应用
11.1 理想气体等温过程△g的计算
11.2 纯物质相变过程△g的计算
第三章?化学势
1．溶液组成的表示法
2．偏摩尔量与化学势
2.1 偏摩尔量的定义和集合公式
2.2 化学势的定义及其与温度、压力的关系
3．稀溶液中两个经验定律
3.1 拉乌尔定律
3.2 亨利定律
4．混合气体中各组分的化学势
4.1 理想气体的化学势
4.2 非理想气体的化学势
5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
5.1 理想溶液的定义及各组分的化学势
5.2 理想溶液的通性
6．稀溶液中各组分的化学势
7．稀溶液的依数性
7.1 蒸汽压下降
7.2 凝固点下降和沸点上升
7.3 渗透压
8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念
第四章?化学平衡
1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数
1.1 化学反应的等温方程式
1.2 标准平衡常数
2．平衡常数的表达式
2.1 气相反应的平衡常数的表达式
3．复相化学平衡
3.1 平衡常数的表达式
3.2 解离压力
4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算
5．标准生成吉布斯自由能
5.1 标准生成吉布斯自由能
5.2 反应的标准吉布斯自由能改变的计算
6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
6.1 温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系
6.2 压力对化学平衡的影响
6.3 惰性气体对化学平衡的影响
7．同时平衡与反应的耦合
第五章?多相平衡
1．多相体系平衡的一般条件
2．克拉贝龙方程
3．相律
3.1 独立组分数、自由度
3.2 相律
4．单组分体系的相图—水的相图
5．二组分体系的相图及其应用
5.1理想和非理想完全互溶双液系；杠杆规则与蒸馏原理
5.2 简单低共溶混合物体系
????5.3 形成化合物体系：稳定化合物；不稳定化合物
5.4 完全互溶和部分互溶双液系的相图
6．三组分体系的相图及其应用
6.1 等边三角形坐标表示法
6.2 部分互溶的三液体体系
6.3 二盐一水体系
第六章 统计热力学初步
1.?统计系统分类、统计热力学的基本假定
2.?玻尔兹曼分布
???2.1?玻尔兹曼定律
???2.2?玻尔兹曼分布
3.?分子配分函数
???3.1?物理意义
???3.2?析因子性质
第七章 电化学
（一）电解质溶液
1.?离子的迁移
1.1电解质溶液的导电机理、法拉第定律
1.2离子的迁移和离子迁移数的概念
2.?电解质溶液的电导
2.1电导、电导率和摩尔电导率
2.2电导测定的仪器及方法
2.3电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律
????2.4离子独立移动定律及离子摩尔电导率
3.?电导测定的应用
????3.1求算弱电解质的电离度及电离平衡常数
????3.2求算微溶盐的溶解度和溶度积
????3.3电导滴定
4.?强电解质的活度和活度系数
????4.1溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离子平均质量摩尔浓度
????4.2离子强度
5.?强电解质溶液理论（基本了解）
??5.1离子氛模型及德拜-尤格尔公式
????5.2不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式
（二）可逆电池电动势
6.?可逆电池
????6.1可逆电池必须具备的条件
??6.2可逆电极的种类及电极反应
????6.3电池电动势的测定（方法原理、所用主要仪器）
????6.4电池表示式（电池组成及结构的书写惯例）
????6.5电池表示式与电池反应的“互译”
7.?可逆电池热力学
???7.1可逆电池电动势与浓度的关系
???????能斯特（nernst）公式及其中各参数的意义；电池标准电动势的测定和求算
7.2电池电动势e及其温度系数与电池反应热力学量的关系
????7.3离子的热力学量
8.?电极电势
????8.1电池电动势产生的机理
????电极–溶液界面电势差；溶液–溶液界面电势差、盐桥（构成及作用；电池电动势的产生
????8.2电极电势
????标准氢电极（构成及规定）；任意电极电势数值和符号的确定；电极电势的能斯特（nernst）公式；参比电极（种类及作用）
9.?由电极电势计算电池电动势
????9.1单液化学电池
????9.2双液化学电池
9.3单液浓差电池
????9.4双液浓差电池
????9.5双联浓差电池
10.?电极电势及电池电动势的应用
?10.1判断反应趋势
????10.2求化学反应的平衡常数
????10.3求微溶盐活度积
????10.4求离子平均活度系数
????10.5 ph值的测定
????10.6电势滴定
（三）不可逆电极过程
11.?电极的极化
????11.1不可逆电极电势
????11.2电极极化的原因（浓差极化、活化极化）
????11.3过电势（概念、测量方法及仪器）
12.?电解时的电极反应
????12.1阴极反应
????12.2阳极反应
13.?金属的腐蚀与防护
????13.1金属腐蚀现象及原理
????13.2金属腐蚀的防护措施
14.?化学电源
????14.1化学电源定义及种类
14.2常用化学电源（锌锰干电池、铅酸蓄电池等）
14.3高能电池（锂离子电池、燃料电池等）
第八章 表面现象与分散系统
（一）表面现象
1.?表面吉布斯函数、表面张力（物理意义）
2.?纯液体的表面现象
????2.1附加压力
????2.2曲率对蒸气压的影响
????2.3液体的润湿与铺展
????2.4 毛细管现象
3.?气体在固体表面上的吸附
????3.1气固吸附（定义、作用）
? ? ? 气固吸附的类型；吸附平衡与吸附量；吸附曲线的种类及特征
????3.2朗格缪尔（langmuir）单分子层吸附等温式
?????朗格缪尔气固吸附理论（基本假设、吸附公式推导及应用）
????3.3 bet多分子层吸附等温式
????3.4其它吸附等温式
4.?溶液的表面吸附
????4.1溶液表面的吸附现象
???????正吸附、负吸附；表面活性剂（定义、结构特征）
????4.2吉布斯吸附公式
????4.3表面活性剂的吸附层结构
????4.4表面膜
5.?表面活性剂及其作用
????5.1表面活性剂的分类
????5..2胶束和临界胶束浓度
????5.3表面活性剂的作用（作用类型、原理及与表面活性剂结构特征的关系）
（二）分散系统
6.?分散系统的分类
7.?溶胶的光学及力学性质
????7.1光学性质–丁达尔效应（现象、应用）
????7.2力学性质–布朗运动（扩散、沉降与沉降平衡）
8.?溶胶的电性质
????8.1电动现象（电泳、电渗）
????8.2溶胶粒子带电的原因
????8.3溶胶粒子的双电层
????8.4溶胶粒子的结构（书写或示意图表达）
9.?溶胶的聚沉和絮凝
????9.1外加电解质对溶胶聚沉的影响
????9.2溶胶的相互聚沉
????9.3大分子化合物对溶胶稳定性的影响
10.?溶胶的制备与净化方法
11.?高分子溶液（简单了解）
第九章 化学动力学基本原理
1.?化学动力学概论
1.1化学动力学的任务及目的
????1.2化学动力学发展简史
????1.3反应机理的概念（总反应、基元反应、简单反应、复合反应、反应分子数的概念以及它们之间的关系）
2.?反应速率和速率方程
????2.1反应速率的表示方法
????2.2反应速率的实验测定（化学法和物理法的原理及优缺点）
????2.3反应速率的经验表达式
????2.4反应级数的概念
????2.5质量作用定律及其适用范围（反应级数与反应分子数的关系）
????2.6速率常数（其单位与反应级数的关系）
3.?简单级数反应的动力学规律
????3.1简单级数反应的定义，简单反应与简单级数反应之间的关系
????3.2一级反应、二级反应、三级反应、零级反应（对应的速率公式及其特点、半衰期公式及特征）
4.?反应级数的测定
????4.1积分法
????4.2微分法
????4.3过量浓度法（孤立法）
5.?温度对反应速率的影响
????5.1阿仑尼乌斯（arrhenius）经验公式
????5.2活化能的概念及其实验测定
活化分子与活化能；活化能的求算方法
????5.3阿仑尼乌斯公式的一些应用
6.?简单碰撞理论
????6.1简单碰撞理论的基本假设
????6.2碰撞数、有效碰撞分数的物理意义
6.3简单碰撞理论的成功与失败
7.?过渡态理论
????7.1势能面的概念及物理意义
????7.2反应途径、过渡态理论中的活化能
7.3过渡态理论的成功与失败
8.?单分子反应理论（简单了解）
第十章 复合反应动力学
1.?典型复合反应动力学（速率公式及动力学特征）
1.1对峙反应（可逆反应）
1.2平行反应（竞争反应）
1.3连串反应（连续反应）
2.?复合反应近似处理方法
????2.1稳态近似法（中间产物非常活泼且浓度极低）
????2.2平衡态近似法
3.?链反应
????3.1链反应的三个步骤
????3.2直链反应
????3.3支链反应
4.?反应机理的探索和确定（稳态近似法和平衡态近似法的应用）
5.?催化反应
????5.1催化反应的基本原理（催化剂的作用）
????5.2不同类型的催化反应（均向催化反应、复相催化反应、酶催化反应）
6.?光化学概要
????6.1光化学定律、量子效率和能量转换效率、光化学反应
????6.2光化学与热反应的比较
7.?快速反应及其研究技术（简单了解）
835-合成化学
??结合对考生所掌握知识点的测试，全面考察考生的综合素质、思维方式和研究潜力，从而发现思维活跃的创新性人才。
二、考试要求
1.?掌握烷烃、烯烃、炔烃、芳烃、卤代烷、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、双官能团化合物、含氮化合物、杂环芳香化合物、糖等重要类型有机化合物的命名、物理性质及制备方法;?初步掌握含硫磷硅化合物、氨基酸、蛋白质、核糖核酸、油脂、萜类、甾族、生物碱等有机化合物的基本性质及制备方法;
? 2.?掌握典型有机化合物结构与性能的关系以及典型反应的机理;
? 3.?掌握各种异构现象,?了解构象和反应中的立体化学;
? 4.?了解波谱的基本原理,?初步掌握识谱能力;
? 5.?初步掌握综合运用有机化学知识分析和解决基本有机化学问题的能力。
三、考试内容
1. 绪论
????掌握（1）有机化合物的结构及有关化学键、共价键等方面的概念；（2）有机化合物的结构与其理化性质的关系；（3）按碳架及官能团分类有机化合物的一般原则；（4）共价键断裂的方式与三种主要有机反应机理的基本特征。
2.烷烃和环烷烃
????掌握（1）杂化轨道、键角、分子空间结构及同分异构的关系；（2）烷烃的系统命名法；（3）烷烃构象的表示方法和命名；（4）烷烃的结构与其相应的熔点、沸点等物理性质之间的关系；（5）烷烃的化学反应；（6）环烷烃的结构与稳定性。
3. 对映异构
????掌握（1）有机化合物的结构的构造、构型、构象；（2）主要介绍旋光度和比旋光度的概念；（3）手性碳和手性分子的概念；（4）判断手性分子的一般原则；（5）手性分子的命名；（6）不含手性中心化合物的对映异构。
4. 烯烃
????掌握烯烃的结构、异构和命名、制备方法、化学性质；重点掌握烯烃的催化氢化、亲电加成、硼氢化—氧化反应、与溴化氢的自由基型加成反应、氧化反应、聚合反应、烯烃a-h的反应。
5. 炔烃
? 掌握烯烃的结构、异构和命名、制备方法、化学性质；重点掌握炔烃的加氢、亲电加成、亲核加成、氧化反应、端炔的氧化偶联反应等。
6. 二烯烃、共轭体系和共轭效应
????掌握共轭二烯烃的结构特征和共轭体系；重点掌握共轭二烯烃的制备、反应，如diels-alder反应等。
7. 芳烃
????掌握芳烃的结构、命名；重点掌握芳烃化学性质，如亲电取代反应、加成反应、烷基苯侧链的反应；了解其他芳烃，如萘、蒽、联苯、二苯甲烷的结构、反应特点。
8. 卤代烃
????掌握卤代烃的制备和化学性质；重点掌握卤代烃的取代反应、消除反应、还原反应、与金属的反应及有机金属试剂；初步掌握芳环上的加成-消除、及苯炔反应机理。
9. 光谱知识
????掌握紫外光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱的原理与应用。??
10. 醇、酚、醚
????初步掌握醇、酚、醚的结构、分类和命名；掌握醇、酚、醚的制备和化学性质；重点掌握醇羟基的取代反应、成酯反应、脱水反应、氧化和脱氢、邻基参与、片呐醇重排、邻二醇的氧化，酚的fries重排、claisen重排、氧化与还原、及其芳环上的取代反应，醚键的断裂、1,2-环氧化合物的的反应等。
11. 醛和酮
????掌握羰基的结构特点、制备方法；重点掌握醛、酮醛、酮的化学性质，如亲核加成、氧化与还原、cannizzaro反应(歧化反应)、以及a-h的反应；了解羰基加成的立体化学-cram规则。
12. 羧酸
????掌握羧酸的结构、命名和制备方法；重点掌握羧酸的化学性质，如羧酸衍生物的生成、还原、脱羧、a-h的卤代、及其二元羧酸的热分解反应等。
13. 羧酸衍生物
????掌握羧酸衍生物的结构、命名、和制备方法；重点掌握羧酸衍生物的化学性质，如水解、醇解、氨解、酸解、还原、缩合、与有机金属化合物的反应、酯的热消除反应、以及酰胺氮原子上的反应等。
14. 双官能团化合物
????掌握羟基醛和羟基酮，a,b-不饱和醛、酮，醌，卤代酸及其酯、醇酸和酚酸的制备及其典型化学反应；重点掌握羰基酸及b-二羰基化合物的制备及其化学性质，如乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯在有机合成中的应用等。
15. 氮化合物
掌握胺的结构、制备方法和化学性质，如胺的烃基化、酰基化、磺酰化、氧化，与亚硝酸反应、与醛、酮反应，以及芳胺环上的亲电取代反应等；
????掌握季铵盐和季铵碱的形成，以及季铵碱的hofmann热消除反应;
????初步掌握硝基化合物的结构、制备和化学性质，如硝基化合物还原、具有a-h的硝基化合物与羰基缩合反应等；
初步掌握腈和异腈结构、制备方法和化学性质，如加氢与还原、水解、醇解、a-h的反应等；
????初步掌握重氮和偶氮化合物的结构、制备方法和化学性质，如重氮甲烷的甲基化反应、与酰氯的反应、与醛酮的反应、受热或光作用生成碳烯的反应等。
????重点掌握芳香族重氮盐的结构、制备方法和化学性质，如芳香族重氮盐的取代反应(包括被-oh、-f、-cl、-br、-i、-cn、-h等基团取代的反应)、偶合反应(包括偶合反应的条件、偶合反应的位置等)、还原反应等。
????了解偶氮化合物的结构、基本制备方法及其还原反应。
16. 含硫、磷、硅的有机化合物
????初步掌握含硫化合物，如硫醇、硫酚、硫醚的制备及其化学性质；
初步掌握含磷化合物的结构和、制备及其化学性质，如卤代烃与磷化钠制备有机膦的反应、三氯化磷与grignard试剂制备三级膦的反应、亚磷酸三酯的arbuzov反应;
掌握wittig试剂及其与醛、酮、卤代烃、酰卤、环氧化合物、活性碳-碳双键、碳-氮双键等的反应；
????了解含硅化合物的制备及其化学性质，如含硅-碳键的化合物无机酸、lewis酸、卤素等发生的取代反应，含硅-卤键化合物的水解、醇解、氨解、还原反应，含硅-氢键化合物与烯烃、羰基化合物的加成,?与醇、酚、羧酸等的取代反应等。
17. 非苯芳香族化合物
掌握芳香性和hückel规则；
????了解常见非苯碳环芳香族化合物，如环丙烯基碳正离子、环戊二烯基负离子、环庚三烯基正离子、环庚三烯酚酮、环辛四烯双负离子、azulene、轮烯等的基本结构特征；
????掌握芳香杂环化合物呋喃、噻吩、吡咯、唑、吡啶、吲哚、喹啉和异喹啉的结构、制备、及其典型化学性质，如呋喃、噻吩、吡咯的亲电取代反应(包括硝化、磺化、卤化、酰化,?以及吡咯的reimer-tiemann反应、kolbe反应、与重氮盐的偶联反应等)、加氢反应、diels-alder反应、吡咯的酸碱性反应，唑的碱性、n-烷基化和酰基化、亲电取代反应，吡啶的亲电取代、亲核取代、氧化、还原、以及
吡啶侧链a-h的反应，喹啉和异喹啉的亲电取代、亲核取代、及氧化和还原反应等。
18. 周环反应
????初步掌握分子轨道对称性守恒原理和前线轨道理论；
初步掌握电环化反应、环加成反应、s迁移反应的特点。
19. 碳水化合物
????了解单糖的结构、命名和化学性质，如互变异构现象、氧化、还原、成月杀、、递升和递降、以及颜色反应等；
????了解低聚糖，如麦芽糖、蔗糖、乳糖、纤维二糖等化合物的基本结构与化学性质。
20. 氨基酸、蛋白质和核酸
????了解氨基酸、多肽和蛋白质的基本结构、命名、来源与制法；
????了解氨基酸的基本化学性质，如两性和等电点、酯化、脱氨、脱羧、及热变化等。
????了解核酸的组成和基本结构。
21. 油脂、蜡、萜类、甾族化合物和生物碱
了解油脂、蜡、萜类、甾族化合物、生物碱的基本结构与功能。
历年分数线
其实山大化学分数线就是稳定在300分左右，我们不能只关注总分，还要注意有单科线。
复录比
今年化学与化工学院统考名额比去年少了12个名额，晶体材料研究院比去年少了4个名额，国家糖工程技术研究中心比去年少了2个名额，前沿交叉科学青岛研究院统考名额则比去年多了1个。
招生及复试情况
值得注意的是，24年考研628理论化学改成了物理化学（化），考试大纲也有变动，具体可以点击链接查看??山东大学628物理化学（化）考研今年有何变化？看这里就知道了！
628-物理化学（化）：
《物理化学简明教程》
《物理化学简明教程习题与例题》
物化仔细研究一下这个简明教程还有它对应的习题和例题，上面的题目就够了，一般山大考的都是很基础的题型，如果大家想要多做一些的话，可以看看天大的那本物化辅导书，这两年题目改革的话，有从里面借鉴一些题目。
835-合成化学：
《精编有机化学教程》
《有机化学学习与考研辅导（李小瑞）》
山大的有机课本现在是有两版，但据一些同学说内容基本上是一样的，所以用哪一本都行。还有就是李小瑞的有机化学学习与考研辅导里面的题和思维导图是可以 你找一找合成的思路，对练习是非常有用的。
有机的分值最高，前期一定打好基础，因为11月后需要抽出更多的时间背诵理论化学和政治，拖到后面压力会很大。
最好在9月开学前完成一轮复习，重点看含氮化合物以前的章节以及周环反应，搭配山大的有机题库，基本上简答和机理都出自上面。
看知识点的时候要着重记一下大小排序和性质。有机化学重在理解而不是单纯的死记硬背，做好思维导图非常重要。真题里的合成题都比较基础，掌握思路和规律之后你就会发现做起来很轻松。
1、思想政治理论满分100分，题型是单选、多选和分析，单选是一道题1分，然后多选是一道题2分，分析题有5个部分，根据知识点去背就行了。
考研政治包括马原大约占24分；毛概最多，占30分；近代史纲要占14分；思修占16分；形势与政策占16分。题型是选择题+材料分析题，按以上顺序复习即可。
2、英语满分也是100分，其中阅读理解40分，完形10分，新题型10分，翻译10分和作文30分。
阅读是英语的重中之重，一共有5篇；完形有20个题，一道题0.5分；新题型会有三种情况出现：七选五、排序、段落填空，会抽一种考；翻译题10分；然后作文分为小作文（10分）和大作文（20分）。
3、物理化学满分是150分。合成化学满分150分，简答题10道，一道15分，19年之前选择题比较简单，改革之后它考的就比较难了，会考排序，就是给你5个物质，按它们的酸性大小排序，碱性大小排序，竞合性大小排序，如果排错一个，这个题就是全错，所以说就是考察综合素质比较多一点。
第二部分是机理题、还有10个合成题一个5分，前6个比较简单，后4个可能稍微复杂一点。
物理化学（化）：前期做物化题，11月开始记忆简答。
合成化学：前期一定打好基础，多回顾。
有机的分值是最高的，所以我们前期一定要打好基础，因为11月之后我们需要抽出更多的时间去背诵理论、化学和政治，如果你越往后拖的话，压力会越来越大。最好在9月之前就完成一轮复习，重点看含氮化合物以前的章节，搭配山大的有机题库。看知识点的时候也要着重记一下大小排序和性质比较。合成题也要利用好思维导图。
10月进行二轮复习，做李小瑞的专题练习就可以了。
10月之后刷真题，及时总结，二刷、三刷，多回顾，一定要保持做合成还有机理题的手感。
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